UNIONES QUÍMICAS Se denominan uniones químicas a la atracción entre los átomos que determina la formación de las moléculas (esos átomos pueden ser iguales o diferentes). Las uniones químicas se pueden explicar a partir de la ley del octeto de Lewis (1916) cuyos principales enunciados son los siguientes: 1)Los gases nobles o inertes por tener 8 electrones en su ultimo nivel de energía son estables es decir no presentan actividad química. Sus átomos permanecen libres e independientes (no se combinan con los otros átomos). 2)Los metales y los no metales con menos de 8 electrones en su órbita externa si tienen activad química(es decir participan en reacciones químicas sus átomos se unen formando moléculas constituidas por dos o mas átomos). 3)La actividad química de los metales y los no metales se deben a la necesidad de adquirir una configuración electrónica similar a la del gas noble mas próximo para alcanzar su estabilidad.Para tal fin ganan, pierden o comparten electrones. Así el átomo de Sodio posee un electrón en su ultimo nivel de energía tratara de perderlo para asemejarse al Neón. Mientras que el cloro posee 7 electrones en su nivel mas externo tratando de ganar un electrón para asemejarse al Argon. Uniones Interatómicas: Son las que se establecen entre los átomos. Hay de tres tipos. En dos de ellas, las llamadas Iónicas y Covalentes, los átomos tratan de llegar a completar el último nivel con ocho electrones cumpliendo con la clásica teoría del octeto de Lewis. La otra es la Unión metálica que se establece entre átomos iguales del mismo metal.